Муниципальное общеобразовательное учреждение
Беломорского муниципального района
«Сумпосадская средняя общеобразовательная школа

Принята
на педагогическом совете
(протокол № 1 от 29.08.2025г.)

«Утверждаю»
Директор
В.А. Ломаш

Рабочая программа учебного предмета
«Химия»
основное общее образование
Срок реализации 1 год

Составитель: Слесарчук Л.А.,
учитель химии

Республика Карелия
Беломорский район
с. Сумский Посад

СОДЕРЖАНИЕ ОБУЧЕНИЯ
9 КЛАСС
Вещество и химическая реакция
Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атомов.
Закономерности в изменении свойств химических элементов первых трёх периодов, калия, кальция и их
соединений в соответствии с положением элементов в Периодической системе и строением их атомов.
Строение вещества: виды химической связи. Типы кристаллических решёток, зависимость свойств
вещества от типа кристаллической решётки и вида химической связи.
Классификация и номенклатура неорганических веществ. Химические свойства веществ, относящихся к
различным классам неорганических соединений, генетическая связь неорганических веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (по числу и составу участвующих в реакции
веществ, по тепловому эффекту, по изменению степеней окисления химических элементов, по обратимости, по
участию катализатора). Экзо- и эндотермические реакции, термохимические уравнения.
Понятие о скорости химической реакции. Понятие об обратимых и необратимых химических реакциях.
Понятие о гомогенных и гетерогенных реакциях. Понятие о катализе. Понятие о химическом равновесии.
Факторы, влияющие на скорость химической реакции и положение химического равновесия.
Окислительно-восстановительные реакции, электронный баланс окислительно-восстановительной реакции.
Составление уравнений окислительно­-восстановительных реакций с использованием метода электронного
баланса.
Теория электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Катионы, анионы. Механизм
диссоциации веществ с различными видами химической связи. Степень диссоциации. Сильные и слабые
электролиты.
Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена, полные и сокращённые ионные
уравнения реакций. Свойства кислот, оснований и солей в свете представлений об электролитической
диссоциации. Качественные реакции на ионы. Понятие о гидролизе солей.
Химический эксперимент:
ознакомление с моделями кристаллических решёток неорганических веществ – металлов и неметаллов
(графита и алмаза), сложных веществ (хлорида натрия), исследование зависимости скорости химической реакции
от воздействия различных факторов, исследование электропроводности растворов веществ, процесса диссоциации
кислот, щелочей и солей (возможно использование видео материалов), проведение опытов, иллюстрирующих
признаки протекания реакций ионного обмена (образование осадка, выделение газа, образование воды), опытов,
иллюстрирующих примеры окислительно-восстановительных реакций (горение, реакции разложения,
соединения), распознавание неорганических веществ с помощью качественных реакций на ионы, решение
экспериментальных задач.
Неметаллы и их соединения
Общая характеристика галогенов. Особенности строения атомов, характерные степени окисления. Строение
и физические свойства простых веществ – галогенов. Химические свойства на примере хлора (взаимодействие с
металлами, неметаллами, щелочами). Хлороводород. Соляная кислота, химические свойства, получение,
применение. Действие хлора и хлороводорода на организм человека. Важнейшие хлориды и их нахождение в
природе.
Общая характеристика элементов VIА-группы. Особенности строения атомов, характерные степени
окисления. Строение и физические свойства простых веществ – кислорода и серы. Аллотропные модификации
кислорода и серы. Химические свойства серы. Сероводород, строение, физические и химические свойства. Оксиды
серы как представители кислотных оксидов. Серная кислота, физические и химические свойства (общие как
представителя класса кислот и специфические). Химические реакции, лежащие в основе промышленного способа
получения серной кислоты. Применение серной кислоты. Соли серной кислоты, качественная реакция на сульфатион. Нахождение серы и её соединений в природе. Химическое загрязнение окружающей среды соединениями
серы (кислотные дожди, загрязнение воздуха и водоёмов), способы его предотвращения.
Общая характеристика элементов VА-группы. Особенности строения атомов, характерные степени
окисления. Азот, распространение в природе, физические и химические свойства. Круговорот азота в природе.
Аммиак, его физические и химические свойства, получение и применение. Соли аммония, их физические и
химические свойства, применение. Качественная реакция на ионы аммония. Азотная кислота, её получение,
физические и химические свойства (общие как представителя класса кислот и специфические). Использование
нитратов и солей аммония в качестве минеральных удобрений. Химическое загрязнение окружающей среды
соединениями азота (кислотные дожди, загрязнение воздуха, почвы и водоёмов). Фосфор, аллотропные
модификации фосфора, физические и химические свойства. Оксид фосфора (V) и фосфорная кислота, физические
и химические свойства, получение. Использование фосфатов в качестве минеральных удобрений.
Общая характеристика элементов IVА-группы. Особенности строения атомов, характерные степени
окисления. Углерод, аллотропные модификации, распространение в природе, физические и химические свойства.
Адсорбция. Круговорот углерода в природе. Оксиды углерода, их физические и химические свойства, действие на
живые организмы, получение и применение. Экологические проблемы, связанные с оксидом углерода (IV),
гипотеза глобального потепления климата, парниковый эффект. Угольная кислота и её соли, их физические и

химические свойства, получение и применение. Качественная реакция на карбонат-ионы. Использование
карбонатов в быту, медицине, промышленности и сельском хозяйстве.
Первоначальные понятия об органических веществах как о соединениях углерода (метан, этан, этилен,
ацетилен, этанол, глицерин, уксусная кислота). Природные источники углеводородов (уголь, природный газ,
нефть), продукты их переработки (бензин), их роль в быту и промышленности. Понятие о биологически важных
веществах: жирах, белках, углеводах – и их роли в жизни человека. Материальное единство органических и
неорганических соединений.
Кремний, его физические и химические свойства, получение и применение. Соединения кремния в природе.
Общие представления об оксиде кремния (IV) и кремниевой кислоте. Силикаты, их использование в быту, в
промышленности. Важнейшие строительные материалы: керамика, стекло, цемент, бетон, железобетон. Проблемы
безопасного использования строительных материалов в повседневной жизни.
Химический эксперимент:
изучение образцов неорганических веществ, свойств соляной кислоты, проведение качественных реакций
на хлорид-ионы и наблюдение признаков их протекания, опыты, отражающие физические и химические свойства
галогенов и их соединений (возможно использование видеоматериалов), ознакомление с образцами хлоридов
(галогенидов), ознакомление с образцами серы и её соединениями (возможно использование видеоматериалов),
наблюдение процесса обугливания сахара под действием концентрированной серной кислоты, изучение
химических свойств разбавленной серной кислоты, проведение качественной реакции на сульфат-ион и
наблюдение признака её протекания, ознакомление с физическими свойствами азота, фосфора и их соединений
(возможно использование видеоматериалов), образцами азотных и фосфорных удобрений, получение, собирание,
распознавание и изучение свойств аммиака, проведение качественных реакций на ион аммония и фосфат-ион и
изучение признаков их протекания, взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью (возможно
использование видеоматериалов), изучение моделей кристаллических решёток алмаза, графита, фуллерена,
ознакомление с процессом адсорбции растворённых веществ активированным углём и устройством противогаза,
получение, собирание, распознавание и изучение свойств углекислого газа, проведение качественных реакций на
карбонат и силикат-ионы и изучение признаков их протекания, ознакомление с продукцией силикатной
промышленности, решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие неметаллы и их соединения».
Металлы и их соединения
Общая характеристика химических элементов – металлов на основании их положения в Периодической
системе химических элементов Д. И. Менделеева и строения атомов. Строение металлов. Металлическая связь и
металлическая кристаллическая решётка. Электрохимический ряд напряжений металлов. Физические и
химические свойства металлов. Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов, основные
способы защиты их от коррозии. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза) и их применение в быту и
промышленности.
Щелочные металлы: положение в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева,
строение их атомов, нахождение в природе. Физические и химические свойства (на примере натрия и калия).
Оксиды и гидроксиды натрия и калия. Применение щелочных металлов и их соединений.
Щелочноземельные металлы магний и кальций: положение в Периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева, строение их атомов, нахождение в природе. Физические и химические свойства
магния и кальция. Важнейшие соединения кальция (оксид, гидроксид, соли). Жёсткость воды и способы её
устранения.
Алюминий: положение в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение атома,
нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерные свойства оксида и гидроксида
алюминия.
Железо: положение в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение атома,
нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и
железа (III), их состав, свойства и получение.
Химический эксперимент:
ознакомление с образцами металлов и сплавов, их физическими свойствами, изучение результатов
коррозии металлов (возможно использование видеоматериалов), особенностей взаимодействия оксида кальция и
натрия с водой (возможно использование видеоматериалов), исследование свойств жёсткой воды, процесса
горения железа в кислороде (возможно использование видеоматериалов), признаков протекания качественных
реакций на ионы: магния, кальция, алюминия, цинка, железа (II) и железа (III), меди (II), наблюдение и описание
процессов окрашивания пламени ионами натрия, калия и кальция (возможно использование видеоматериалов),
исследование амфотерных свойств гидроксида алюминия и гидроксида цинка, решение экспериментальных задач
по теме «Важнейшие металлы и их соединения».
Химия и окружающая среда
Вещества и материалы в повседневной жизни человека. Безопасное использование веществ и химических
реакций в быту. Первая помощь при химических ожогах и отравлениях.
Химическое загрязнение окружающей среды (предельная допустимая концентрация веществ, далее – ПДК).
Роль химии в решении экологических проблем.
Химический эксперимент:
изучение образцов материалов (стекло, сплавы металлов, полимерные материалы).

Межпредметные связи
Реализация межпредметных связей при изучении химии в 9 классе осуществляется через использование как
общих естественно-научных понятий, так и понятий, являющихся системными для отдельных предметов
естественно­-научного цикла.
Общие естественно-научные понятия: научный факт, гипотеза, закон, теория, анализ, синтез,
классификация, периодичность, наблюдение, эксперимент, моделирование, измерение, модель, явление,
парниковый эффект, технология, материалы.
Физика: материя, атом, электрон, протон, нейтрон, ион, нуклид, изотопы, радиоактивность, молекула,
электрический заряд, проводники, полупроводники, диэлектрики, фотоэлемент, вещество, тело, объём, агрегатное
состояние вещества, газ, раствор, растворимость, кристаллическая решётка, сплавы, физические величины,
единицы измерения, космическое пространство, планеты, звёзды, Солнце.
Биология: фотосинтез, дыхание, биосфера, экосистема, минеральные удобрения, микроэлементы,
макроэлементы, питательные вещества.
География: атмосфера, гидросфера, минералы, горные породы, полезные ископаемые, топливо, водные
ресурсы.
ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ ПРОГРАММЫ ПО ХИМИИ НА УРОВНЕ ОСНОВНОГО
ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
ЛИЧНОСТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
Личностные результаты освоения программы основного общего образования достигаются в ходе обучения
химии в единстве учебной и воспитательной деятельности в соответствии с традиционными российскими
социокультурными и духовно-нравственными ценностями, принятыми в обществе правилами и нормами
поведения и способствуют процессам самопознания, саморазвития и социализации обучающихся.
Личностные результаты отражают готовность обучающихся руководствоваться системой позитивных
ценностных ориентаций и расширение опыта деятельности на её основе, в том числе в части:
1) патриотического воспитания:
ценностного отношения к отечественному культурному, историческому и научному наследию, понимания
значения химической науки в жизни современного общества, способности владеть достоверной информацией о
передовых достижениях и открытиях мировой и отечественной химии, заинтересованности в научных знаниях об
устройстве мира и общества;
2) гражданского воспитания:
представления о социальных нормах и правилах межличностных отношений в коллективе,
коммуникативной компетентности в общественно полезной, учебно­исследовательской, творческой и других
видах деятельности, готовности к разнообразной совместной деятельности при выполнении учебных,
познавательных задач, выполнении химических экспериментов, создании учебных проектов, стремления к
взаимопониманию и взаимопомощи в процессе этой учебной деятельности, готовности оценивать своё поведение
и поступки своих товарищей с позиции нравственных и правовых норм с учётом осознания последствий
поступков;
3) ценности научного познания:
мировоззренческие представления о веществе и химической реакции, соответствующие современному
уровню развития науки и составляющие основу для понимания сущности научной картины мира, представления
об основных закономерностях развития природы, взаимосвязях человека с природной средой, о роли химии в
познании этих закономерностей;
познавательные мотивы, направленные на получение новых знаний по химии, необходимые для объяснения
наблюдаемых процессов и явлений, познавательной, информационной и читательской культуры, в том числе
навыков самостоятельной работы с учебными текстами, справочной литературой, доступными техническими
средствами информационных технологий;
интерес к обучению и познанию, любознательность, готовность и способность к самообразованию,
проектной и исследовательской деятельности, к осознанному выбору направленности и уровня обучения в
дальнейшем;
4) формирования культуры здоровья:
осознание ценности жизни, ответственного отношения к своему здоровью, установки на здоровый образ
жизни, осознание последствий и неприятие вредных привычек (употребления алкоголя, наркотиков, курения),
необходимости соблюдения правил безопасности при обращении с химическими веществами в быту и реальной
жизни;
5) трудового воспитания:
интерес к практическому изучению профессий и труда различного рода, уважение к труду и результатам
трудовой деятельности, в том числе на основе применения предметных знаний по химии, осознанный выбор
индивидуальной траектории продолжения образования с учётом личностных интересов и способности к химии,
общественных интересов и потребностей, успешной профессиональной деятельности и развития необходимых
умений, готовность адаптироваться в профессиональной среде;
6) экологического воспитания:
экологически целесообразное отношение к природе как источнику жизни на Земле, основе её

существования, понимание ценности здорового и безопасного образа жизни, ответственное отношение к
собственному физическому и психическому здоровью, осознание ценности соблюдения правил безопасного
поведения при работе с веществами, а также в ситуациях, угрожающих здоровью и жизни людей;
способности применять знания, получаемые при изучении химии, для решения задач, связанных с
окружающей природной средой, для повышения уровня экологической культуры, осознания глобального
характера экологических проблем и путей их решения посредством методов химии, экологического мышления,
умения руководствоваться им в познавательной, коммуникативной и социальной практике.
МЕТАПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
В составе метапредметных результатов выделяют значимые для формирования мировоззрения
общенаучные понятия (закон, теория, принцип, гипотеза, факт, система, процесс, эксперимент и другое.), которые
используются в естественно-научных учебных предметах и позволяют на основе знаний из этих предметов
формировать представление о целостной научной картине мира, и универсальные учебные действия
(познавательные, коммуникативные, регулятивные), которые обеспечивают формирование готовности к
самостоятельному планированию и осуществлению учебной деятельности.
Познавательные универсальные учебные действия
Базовые логические действия:
умения использовать приёмы логического мышления при освоении знаний: раскрывать смысл химических
понятий (выделять их характерные признаки, устанавливать взаимосвязь с другими понятиями), использовать
понятия для объяснения отдельных фактов и явлений, выбирать основания и критерии для классификации
химических веществ и химических реакций, устанавливать причинно-следственные связи между объектами
изучения, строить логические рассуждения (индуктивные, дедуктивные, по аналогии), делать выводы и
заключения;
умение применять в процессе познания понятия (предметные и метапредметные), символические
(знаковые) модели, используемые в химии, преобразовывать широко применяемые в химии модельные
представления – химический знак (символ элемента), химическая формула и уравнение химической реакции – при
решении учебно-познавательных задач, с учётом этих модельных представлений выявлять и характеризовать
существенные признаки изучаемых объектов – химических веществ и химических реакций, выявлять общие
закономерности, причинно-следственные связи и противоречия в изучаемых процессах и явлениях.
Базовые исследовательские действия:
умение использовать поставленные вопросы в качестве инструмента познания, а также в качестве основы
для формирования гипотезы по проверке правильности высказываемых суждений;
приобретение опыта по планированию, организации и проведению ученических экспериментов, умение
наблюдать за ходом процесса, самостоятельно прогнозировать его результат, формулировать обобщения и выводы
по результатам проведённого опыта, исследования, составлять отчёт о проделанной работе.
Работа с информацией:
умение выбирать, анализировать и интерпретировать информацию различных видов и форм представления,
получаемую из разных источников (научно-популярная литература химического содержания, справочные пособия,
ресурсы Интернета), критически оценивать противоречивую и недостоверную информацию;
умение применять различные методы и запросы при поиске и отборе информации и соответствующих
данных, необходимых для выполнения учебных и познавательных задач определённого типа, приобретение опыта
в области использования информационно-коммуникативных технологий, овладение культурой активного
использования различных поисковых систем, самостоятельно выбирать оптимальную форму представления
информации и иллюстрировать решаемые задачи несложными схемами, диаграммами, другими формами графики
и их комбинациями;
умение использовать и анализировать в процессе учебной и исследовательской деятельности информацию
о влиянии промышленности, сельского хозяйства и транспорта на состояние окружающей природной среды.
Коммуникативные универсальные учебные действия:
умения задавать вопросы (в ходе диалога и (или) дискуссии) по существу обсуждаемой темы,
формулировать свои предложения относительно выполнения предложенной задачи;
умения представлять полученные результаты познавательной деятельности в устных и письменных текстах;
делать презентацию результатов выполнения химического эксперимента (лабораторного опыта, лабораторной
работы по исследованию свойств веществ, учебного проекта);
умения учебного сотрудничества со сверстниками в совместной познавательной и исследовательской
деятельности при решении возникающих проблем на основе учёта общих интересов и согласования позиций
(обсуждения, обмен мнениями, «мозговые штурмы», координация совместных действий, определение критериев
по оценке качества выполненной работы и другие).
Регулятивные универсальные учебные действия:
умение самостоятельно определять цели деятельности, планировать, осуществлять, контролировать и при
необходимости корректировать свою деятельность, выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и
познавательных задач, самостоятельно составлять или корректировать предложенный алгоритм действий при
выполнении заданий с учётом получения новых знаний об изучаемых объектах – веществах и реакциях, оценивать

•

•
•
•

•

•

•
•

•
•
•
•

•

•

соответствие полученного результата заявленной цели, умение использовать и анализировать контексты,
предлагаемые в условии заданий.
ПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
В составе предметных результатов по освоению обязательного содержания, установленного данной
федеральной рабочей программой, выделяют: освоенные обучающимися научные знания, умения и способы
действий, специфические для предметной области «Химия», виды деятельности по получению нового знания, его
интерпретации, преобразованию и применению в различных учебных и новых ситуациях.
К концу обучения в 9 классе предметные результаты на базовом уровне должны отражать
сформированность у обучающихся умений:
раскрывать смысл основных химических понятий: химический элемент, атом, молекула, ион, катион, анион,
простое вещество, сложное вещество, валентность, электроотрицательность, степень окисления, химическая
реакция, химическая связь, тепловой эффект реакции, моль, молярный объём, раствор, электролиты,
неэлектролиты, электролитическая диссоциация, реакции ионного обмена, катализатор, химическое равновесие,
обратимые и необратимые реакции, окислительно-восстановительные реакции, окислитель, восстановитель,
окисление и восстановление, аллотропия, амфотерность, химическая связь (ковалентная, ионная, металлическая),
кристаллическая решётка, коррозия металлов, сплавы, скорость химической реакции, предельно допустимая
концентрация ПДК вещества;
иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий и применять эти понятия при описании веществ и их
превращений;
использовать химическую символику для составления формул веществ и уравнений химических реакций;
определять валентность и степень окисления химических элементов в соединениях различного состава,
принадлежность веществ к определённому классу соединений по формулам, вид химической связи (ковалентная,
ионная, металлическая) в неорганических соединениях, заряд иона по химической формуле, характер среды в
водных растворах неорганических соединений, тип кристаллической решётки конкретного вещества;
раскрывать смысл Периодического закона Д. И. Менделеева и демонстрировать его понимание: описывать и
характеризовать табличную форму Периодической системы химических элементов: различать понятия «главная
подгруппа (А-группа)» и «побочная подгруппа (Б-группа)», малые и большие периоды, соотносить обозначения,
которые имеются в периодической таблице, с числовыми характеристиками строения атомов химических
элементов (состав и заряд ядра, общее число электронов и распределение их по электронным слоям), объяснять
общие закономерности в изменении свойств элементов и их соединений в пределах малых периодов и главных
подгрупп с учётом строения их атомов;
классифицировать химические элементы, неорганические вещества, химические реакции (по числу и составу
участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту, по изменению степеней окисления химических
элементов);
характеризовать (описывать) общие и специфические химические свойства простых и сложных веществ,
подтверждая описание примерами молекулярных и ионных уравнений соответствующих химических реакций;
составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей, полные и сокращённые
уравнения реакций ионного обмена, уравнения реакций, подтверждающих существование генетической связи
между веществами различных классов;
раскрывать сущность окислительно-восстановительных реакций посредством составления электронного баланса
этих реакций;
прогнозировать свойства веществ в зависимости от их строения, возможности протекания химических
превращений в различных условиях;
вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, массовую долю химического элемента по
формуле соединения, массовую долю вещества в растворе, проводить расчёты по уравнению химической реакции;
соблюдать правила пользования химической посудой и лабораторным оборудованием, а также правила обращения
с веществами в соответствии с инструкциями по выполнению лабораторных химических опытов по получению и
собиранию газообразных веществ (аммиака и углекислого газа);
проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ: распознавать опытным путём
хлорид-, бромид-, иодид-, карбонат-, фосфат-, силикат-, сульфат-, гидроксид-ионы, катионы аммония и ионы
изученных металлов, присутствующие в водных растворах неорганических веществ;
применять основные операции мыслительной деятельности – анализ и синтез, сравнение, обобщение,
систематизацию, выявление причинно-следственных связей – для изучения свойств веществ и химических
реакций, естественно-научные методы познания – наблюдение, измерение, моделирование, эксперимент
(реальный и мысленный).

Тематическое планирование 9 КЛАСС
Примерные
темы,
раскрываю
щие данный
раздел
программы,
и количество
часов,
отводимое на
их изучение

Основное содержание

Основные виды деятельности
обучающихся (с учетом программы
воспитания)

ЭОР

Раздел 1. Вещество и химические реакции
(17 ч)
Повторение и
углубление
знаний основных
разделовкурса 8
класса
(5 ч)

Периодический закон . Периодическая Характеризовать химические элементы
система химических элементов
первых трёх периодов, калия и кальция
Д . И . Менделеева . Строение атомов .
по их положению в Периодической
Закономерности в изменении свойств
системе Д . И . Мен­делеева .
химических элементов первых трёх
Классифицировать и называть неорганические
периодов, калия, кальция и их
вещества изученных классов .
соединений в соответствии с положе­
Описывать общие химические свойства
нием элементов в периодической
веществ различных клас­ сов,
системе и строением их атомов .
подтверждать свойства примера­ ми
Классификация и номенклатура
молекулярных уравнений хими­ ческих
неорганических веществ (междуна­
реакций .
родная и тривиальная) . Химические
Определять вид химической связи итип
свойства веществ, относящихся к
кристаллической решётки вещества .
различным классам неорганических
Прогнозировать свойства веществ в
соединений, их генетическая связь
зависимости от их строения .
неорганических веществ .
Выстраивать развёрнутые письмен­ ные и
Строение вещества: виды химической
устные ответы с опорой на
связи и типы кристаллических решё­ информацию из учебника и справоч­ ных
ток . Зависимость свойств веществ от
материалов, грамотно использо­ вать
их строения .
изученный понятийный аппарат курса химии .
6 Использовать при выполнении учебных
Демонстрации
1 . Модели кристаллических решёток
заданий и в процессе исследовательской
неорганических веществ .
деятельности научно­популярную литературу
2 . Короткопериодная и длиннопериод­ химического содержания, справоч­ ные
ная формы Периодической системы
материалы, ресурсы Интернета
химических элементов Д . И . Менделе­
ева

Библиотека
ЦОК
https://m.edsoo.
ru/7f41a636

Тема 1. Основные
законо-мерности
химических
реакций
(4 ч)

Классификация химических реакций 6 Раскрывать смысл изучаемых понятий и
по различным признакам (по числу и применять эти понятия при описании
составу участвующих в реакции
свойств веществ и их превращений .
6 Классифицировать химические реакции по
веществ, по тепловому эффекту, по
изменению степеней окисления
различным признакам .
химических элементов, по обратимо­ 6 Устанавливать зависимость скорости
сти, по участию катализатора) .
химической реакции от различных факторов .
6 Прогнозировать возможности протекания
Экзо­ и эндотермические реакции,
термохимические уравнения . Поня­
химических превраще­ний в различных
тие о скорости химической реакции .
условиях .
Понятие о гомогенных и гетерогенных 6 Определять окислитель и восстано­витель в
реакциях . Понятие об обратимых
ОВР .
и необратимых химических реакци­ 6 Составлять электронный балансреакции .
ях . Понятие о химическом равнове­
6 Производить вычисления по химиче­ ским
сии . Факторы, влияющие на скорость уравнениям .
химической реакции и положение
6 Выстраивать развёрнутые письмен­ ные и
химического равновесия .
устные ответы с опорой на информацию из
Окислительно­восстановительные
учебника и справоч­ ных материалов,
реакции (электронный баланс окисли­
грамотно использо­ вать изученный
тельно­восстановительной реакции) .
понятийный аппарат курса химии .
6 Использовать при выполнении учебных
Демонстрации
заданий и в процессе исследовательской
1 . Зависимость скорости химической
деятельности научно­популярную литературу
реакции от различных факторов .
химического содержания, справоч­ ные
2 . Воздействие катализатора на
материалы, ресурсы Интернета
скорость химической реакции .

Библиотека
ЦОК
https://m.edsoo.
ru/7f41a636

3 . Примеры необратимых и обрати­
мых реакций .
4 . Смещение равновесия химической
реакции .
Вычисления
— количества вещества, объёма и
массы реагентов или продуктов по
уравнениям химических реакций
Тема 2.
Электролитическ
аядиссоциация.
Химические
реакции в
растворах
(8 ч)

Теория электролитической диссоциа­ 6 Раскрывать смысл изучаемых понятий, а
ции . Электролиты и неэлектролиты .
также смысл теории электролитической
Катионы, анионы . Механизм диссо­
диссоциации .
6 Объяснять причины электропровод­ ности
циации веществ с различными
водных растворов .
видами химической связи . Степень
6 Составлять уравнения диссоциации кислот,
диссоциации . Сильные и слабые
щелочей и солей, полные
электролиты .
и сокращённые ионные уравнения
Реакции ионного обмена, условия их
химических реакций ионного обмена .
протекания . Ионные уравнения
6 Планировать и осуществлять на практике
реакций .
химические эксперименты, проводить
Химические свойства кислот, основа­
наблюдения, делать выводы по результатам
ний и солей в свете представлений об
электролитической диссоциации . Среда эксперимен­ та .
раствора . Понятие о гидролизе солей . 6 Следовать правилам безопасной работы в
лаборатории при использо­вании химической
Качественные реакции на катионы
посуды и оборудо­вания .
и анионы .
6 Производить вычисления по химиче­ ским
Демонстрации
уравнениям .
Электрическая проводимость раство­
6 Выстраивать развёрнутые письмен­ ные и
ров веществ; движение ионов в элек­
устные ответы с опорой на информацию из
трическом поле .
учебника и справоч­ ных материалов,
Опыты, иллюстрирующие признаки
грамотно использо­ вать изученный
протекания реакций ионного обмена .
понятийный аппарат курса химии .
Опыты по определению среды в
6 Использовать при выполнении учебных
растворах солей (хлорида натрия,
заданий и в процессе исследовательской
карбоната натрия, хлорида цинка) .
деятельности
Лабораторные и практические
научно­популярную литературу химического
работы
содержания, справоч­ ные материалы,
Лабораторный опыт:
ресурсы Интернета
Реакции ионного обмена в растворах
электролитов: сульфата меди(II)
и щёлочи, карбоната натрия и соля­
ной кислоты, реакция нейтрализации
между гидроксидом калия и соляной
кислотой .
Практическая работа:
№ 1 . Решение экспериментальных
задач по теме .
Вычисления
— по уравнениям химических реакций

Библиотека
ЦОК
https://m.edsoo.
ru/7f41a636

Раздел 2. Неметаллы и их соединения (24 ч)
Тема 3. Общая
характеристика
химических
элемен- тов VIIАгруппы.
Галогены (4 ч)

Общая характеристика галогенов .
Особенности строения атомов этих
элементов, характерные для них
степени окисления . Строение и
физические свойства простых ве­
ществ — галогенов . Химические
свойства на примере хлора (взаимо­
действие с металлами, неметаллами,
щелочами) . Хлороводород . Соляная
кислота, химические свойства,
получение, применение . Качествен­
ные реакции на галогенид­ионы .
Действие хлора и хлороводорода на
организм человека . Важнейшие
хлориды и их нахождение в природе .
Демонстрации
Видеоматериалы: галогены и их
соединения .
Образцы хлоридов .
Лабораторные и практические
работы
Лабораторный опыт:
Распознавание хлорид­ионов .
Практическая работа:
№ 2 . Получение соляной кислоты,
изучение её свойств .
Вычисления
— по уравнениям химических реак­
ций, если один из реагентов дан в
избытке;
— объёмов газов по уравнению
реакции на основе закона объёмных
отношений газов

Объяснять общие закономерности в
изменении свойств неметаллов и их
соединений в пределах малых перио­дов и
главных подгрупп Периодиче­ ской системы
химических элементов с учётом строения их
атомов .
6 Характеризовать физические и хи­ мические
свойства простых веществ галогенов (на
примере хлора) и сложных веществ
(хлороводорода, хлорида натрия), способы их
получе­ния, применение и значение в
природе и жизни человека .
6 Определять галогенид­ионы врастворе .
6 Планировать и осуществлять на практике
химические эксперименты, проводить
наблюдения, делать выводы по результатам
эксперимента .
6 Следовать правилам безопасной рабо­ ты в
лаборатории при использовании химической
посуды и оборудования .
6 Выстраивать развёрнутые письмен­ ные и
устные ответы с опорой на информацию из
учебника и справоч­ ных материалов,
грамотно использо­ вать изученный
понятийный аппарат курса химии .
6 Использовать при выполнении учебных
заданий и в процессе исследовательской
деятельности научно­популярную литературу
химического содержания, справоч­ ные
материалы, ресурсы Интернета
6

Библиотека
ЦОК
https://m.edsoo.
ru/7f41a636

Тема 4. Общая
характеристика
химических
элементов
VIА-группы.
Сера
и
её
соединения (5
ч)

6 Объяснять общие закономерности в
Общая характеристика элементов
VIА­группы . Особенности строения
изменении свойств элементов VIА­группы
атомов этих элементов, характерные
и их соединений
с учётом строения их атомов .
для них степени окисления . Строение
6 Характеризовать физические
и физические свойства простых
веществ — кислорода и серы .
и химические свойства простого вещества
Аллотропные модификации кислоро­ серы и её соединений (сероводорода, оксидов
да и серы . Химические свойства серы . серы, серной кислоты, сульфатов), способы их
Сероводород, строение, физические
получения, применение и значение в
природе и жизни человека .
и химические свойства . Оксиды серы
6
Определять наличие сульфат­ионов в
как представители кислотных окси­
растворе .
дов . Серная кислота, физические
6
Объяснять
сущность
экологических
и химические свойства (общие как
связанных
с
переработкой
представителя класса кислот и специ­ проблем,
соединений серы .
фические), применение .
Химические реакции, лежащие в ос­ 6 Планировать и осуществлять на практике
нове промышленного способа получе­ химические эксперименты, проводить
наблюдения, делать выводы по результатам
ния серной кислоты . Аппараты и
протекающие в них процессы (на при­ эксперимента .
мере производства серной кислоты) . 6 Следовать правилам безопасной работы в
лаборатории при использо­вании химической
Соли серной кислоты, качественная
посуды и оборудо­вания .
реакция на сульфат­ион .
6 Производить вычисления по химиче­ ским
Нахождение серы и её соединений
в природе . Химическое загрязнение
уравнениям .
6 Использовать при выполнении учебных
окружающей среды соединениями
серы (кислотные дожди, загрязнение
заданий тексты учебника, справочные
воздуха и водоёмов), способы его
материалы (Периодиче­ скую систему
предотвращения .
химических элементов Д . И . Менделеева,
таблицу раствори­ мости кислот, оснований и
Демонстрации
солей
Коллекции (видеоматериалы): сера
в воде, электрохимический ряднапряжений
и её соединения .
металлов) .
Обугливание сахара под действием
6 Использовать при выполнении учеб­ ных
концентрированной серной кислоты .
заданий и в процессе исследова­ тельской
Лабораторные и практические
деятельности научно­попу­ лярную
работы
литературу химического содержания,
Лабораторные опыты:
справочные материалы, ресурсы Интернета
Обнаружение сульфат­ионов .
Взаимодействие разбавленной серной
кислоты с цинком .
Вычисления
— по уравнениям химических реакций;
— массовой доли выхода продукта
реакции

Библиотека
ЦОК
https://m.edsoo.
ru/7f41a636

Тема 5. Общая
характеристика
химических
элемен-тов VАгруппы. Азот,
фосфор и их
соединения (7
ч)

Общая характеристика элементов
VА­группы . Особенности строения
атомов этих элементов, характерные
для них степени окисления .
Азот, распространение в природе,
физические и химические свойства .
Круговорот азота в природе .
Аммиак, его физические и химиче­
ские свойства, получение и примене­
ние . Соли аммония, их физические
и химические свойства, применение .
Качественная реакция на ионы
аммония .
Азотная кислота, её физические
и химические свойства (общие как
представителя класса кислот и
специфические) . Использование
нитратов и солей аммония в качестве
минеральных удобрений .

Библиотека
ЦОК
https://m.edsoo.
ru/7f41a636

Объяснять общие закономерности в
изменении свойств элементов VА­группы и их
соединений с учётом строения их атомов .
6 Характеризовать физические и химические
свойства простых веществ азота и фосфора и
их соеди­нений (аммиака, солей аммония,
азотной кислоты, нитратов, оксида
фосфора(V) и фосфорной кислоты, фосфатов),
способы их получения, применение и
значение в природе
и жизни человека .
6 Определять ионы аммония и фос­фат­ионы в
растворе .
6 Объяснять сущность экологических проблем,
связанных с нахождением соединений азота и
фосфора в окружающей среде .
6

6 Планировать и осуществлять на практике
Химическое загрязнение окружаю­
щей среды соединениями азота
химические эксперименты, проводить
(кислотные дожди, загрязнение возду­ наблюдения, делать выводы по результатам
ха, почвы и водоёмов) .
экспери­ мента .
Фосфор, аллотропные модификации 6 Следовать правилам безопасной работы в
фосфора, физические и химические
лаборатории при использо­вании химической
свойства .
посуды и оборудо­вания .
6 Производить вычисления по химиче­ ским
Оксид фосфора(V) и фосфорная
кислота, физические и химические
уравнениям .
6 Использовать при выполнении учебных
свойства, получение . Качественная
реакция на фосфат­ионы .
заданий тексты учебника, справочные
материалы (периодиче­ скую систему
Использование фосфатов в качестве
химических элементов Д . И . Менделеева,
минеральных удобрений . Загрязнение
таблицу раствори­ мости кислот, оснований и
природных водоёмов фосфатами .
солей в воде, электрохимический ряд
Демонстрации
напряжений металлов) .
Коллекции: фосфор и их соединения . 6 Использовать при выполнении учебных
Взаимодействие концентрированной
заданий и в процессе исследовательской
азотной кислоты с медью .
деятельности научно­популярную литературу
химического содержания, справоч­ ные
Лабораторные и практические
материалы, ресурсы Интернета
работы
Лабораторные опыты:
1 . Взаимодействие солей аммония
с щёлочью .
2 . Ознакомление с образцами азотных
и фосфорных удобрений .
Практическая работа:
№ 3 . Получение аммиака, изучение
его свойств .

Библиотека
ЦОК
https://m.edsoo.
ru/7f41a636

Вычисления
— по уравнениям химических реак­
ций
Тема 6. Общая
характеристика
химических
элемен- тов
IVА-группы.
Углерод и
кремний и их
соединения
(8 ч)

6 Объяснять общие закономерности в
Углерод, аллотропные модифика­
ции, распространение в природе,
изменении свойств элементов IVА­группы
физические и химические свойства .
и их соединений с учё­том строения их
Адсорбция . Круговорот углерода
атомов .
6 Характеризовать физические
в природе .
Оксиды углерода, их физические
и химические свойства простых веществ
и химические свойства, их действие
углерода и кремния и их соединений (оксидов
на живые организмы, получение
углерода, угольной кислоты, карбонатов,
и применение . Экологические пробле­ оксида кремния, кремниевой кисло­ты,
мы, связанные с оксидом углеро­
силикатов), способы их получе­ ния,
да(IV); гипотеза глобального потепле­ применение и значение в природе и жизни
ния климата; парниковый эффект .
человека .
6 Определять карбонат­ и силикат­ионы в
Угольная кислота и её соли, их
физические и химические свойства,
растворе .
получение и применение . Качествен­ 6 Объяснять сущность экологических проблем,
ная реакция на карбонат­ионы .
связанных с нахождением углекислого газа в
Использование карбонатов в быту,
окружающей среде .
6 Иллюстрировать взаимосвязь неорганических
медицине, промышленности, сель­
ском хозяйстве .
соединений углерода и органических веществ .
Первоначальные понятия об органи­ 6 Планировать и осуществлять на практике
ческих веществах как о соединениях
химические эксперименты,
углерода: особенности состава и
строения . Понятие о биологически
важных веществах: жирах, белках,

Библиотека
ЦОК
https://m.edsoo.
ru/7f41a636

углеводах . Материальное единство
органических и неорганических
соединений .
Кремний, его физические и химиче­
ские свойства, получение и примене­
ние в электронике .
Соединения кремния в природе .
Общие представления об оксиде
кремния(IV) и кремниевой кислоте .
Силикаты, их использование в быту,
медицине, промышленности . Важ­
нейшие строительные материалы:
керамика, стекло, цемент, бетон,
железобетон . Проблемы безопасного
использования строительных мате­
риалов в повседневной жизни .
Демонстрации
Модели кристаллических решёток
алмаза, графита, молекулы фуллере­
на .
Адсорбция растворённых веществ
активированным углём . Противогаз .
Видеоматериалы: силикатная про­
мышленность .
Модели молекул органических ве­
ществ .

проводить наблюдения, делать выводы по
результатам эксперимента .
6 Следовать правилам безопасной работы в
лаборатории при использо­вании химической
посуды и оборудо­вания .
6 Использовать при выполнении учебных
заданий тексты учебника, справочные
материалы (Периодиче­ скую систему
химических элементов Д . И . Менделеева,
таблицу раствори­ мости кислот, оснований и
солей в воде, электрохимический ряд
напряжений металлов) .
6 Использовать при выполнении учебных
заданий и в процессе исследовательской
деятельности научно­популярную литературу
химического содержания, справочные
материалы, ресурсы Интернета

Лабораторные и практические работы
Лабораторный опыт:
Качественная реакция на карбонат­ион .
Практические работы:
№ 4 . Получение углекислого газа .
Качественная реакция на карбонат­ион .
№ 5 . Решение экспериментальных
задач по теме «Неметаллы» .
Вычисления
— по уравнениям химических реак­
ций, если один из реагентов дан в виде
водного раствора с известной массовой
долей
Раздел 3. Металлы и их соединения (20 ч)
Тема 7. Общие
свойства
металлов
(4 ч)

Общая характеристика химических
элементов — металлов на основании
их положения в Периодической
системе химических элементов
Д . И . Менделеева и строения атомов .
Строение металлов . Металлическая
связь и металлическая кристалличе­
ская решётка . Электрохимический
ряд напряжений металлов . Физиче­
ские и химические свойства металлов .
Общие способы получения металлов .

Раскрывать смысл изучаемых понятий и
применять эти понятия при описании
свойств веществ и их превращений .
6 Объяснять общие закономерности в
изменении свойств элементов­метал­ лов и их
соединений с учётом строе­ ния их атомов .
6 Характеризовать строение металлов, общие
физические и химические свойства металлов .
6

Библиотека
ЦОК
https://m.edsoo.
ru/7f41a636

6
Понятие о коррозии металлов и
основные способы защиты от корро­
зии . Сплавы (сталь, чугун, дюралюми­ 6
ний, бронза), их применение в быту и
промышленности .

Характеризовать общие способыполучения
металлов .
Следовать правилам безопасной работы в
лаборатории при использо­вании химической
посуды и оборудо­вания .
6 Производить вычисления по химиче­ ским
Демонстрации
уравнениям .
Ознакомление с образцами металлов и
6 Использовать при выполнении учебных
сплавов, их физическими свойствами .
заданий тексты учебника, справочные
Модели кристаллических решёток
материалы (Периодиче­ скую систему
металлов .
химических элементов Д . И . Менделеева,
Видеоматериалы: коррозия металлов .
таблицу раствори­ мости кислот, оснований и
Лабораторные и практические
солей в воде, электрохимический ряд
работы
напряжений металлов) .
Лабораторные опыты:
6 Использовать при выполнении учебных
Ознакомление с образцами сплавов
заданий и в процессе исследовательской
металлов .
деятельности научно­популярную литературу
Зависимость скорости реакции
химического содержания, справоч­ ные
металла с кислотой от природы
материалы, ресурсы Интернета
металла .
Вычисления
— по уравнениям химических реак­
ций, если один из реагентов содержит
примеси
Тема 8.
Важнейшие
метал-лы и их
соединения
(16 ч)

6 Объяснять общие закономерности в
Щелочные металлы . Положение в
Периодической системе химических
изменении свойств элементов­метал­ лов в
элементов Д . И . Менделеева, строение
группах и их соединений с учётом строения
атомов . Нахождение в природе .
их атомов .
Физические и химические свойства 6 Характеризовать физические и хи­ мические
(на примере натрия и калия) . Оксиды свойства простых веществ металлов и их
и гидроксиды натрия и калия . Приме­ соединений (оксидов, гидроксидов, солей),
нение щелочных металлов и их
способы их получения, применение и
соединений .
значение в природе и жизни человека .
Щелочноземельные металлы магний 6 Распознавать с помощью качествен­ ных
и кальций, строение атомов . Положе­
реакций ионы металлов (магния, алюминия,
ние в Периодической системе химиче­ цинка, железа, меди) .
6 Планировать и осуществлять на практике
ских элементов Д . И . Менделеева .
Нахождение в природе . Физические и химические эксперименты, проводить
химические свойства . Важнейшие
наблюдения, делать выводы по результатам
соединения кальция (оксид, гидрок­
эксперимента .
сид, соли) . Жёсткость воды и способы 6 Следовать правилам безопасной рабо­ ты в
её устранения .
лаборатории при использовании химической
Алюминий . Положение в Периодиче­ посуды и оборудования .
ской системе химических элементов 6 Производить вычисления по химиче­ ским
Д . И . Менделеева, строение атома .
уравнениям .
Нахождение в природе . Физические и 6 Выстраивать развёрнутые письмен­ ные и
химические свойства . Амфотерные
устные ответы с опорой на информацию из
свойства оксида и гидроксида .
учебника и справоч­ ных материалов,
Железо . Положение в Периодической
грамотно использо­ вать изученный
системе химических элементов
понятийный аппарат курса химии .
Д . И . Менделеева, строение атома .
Нахождение в природе . Физические

Библиотека
ЦОК
https://m.edsoo.
ru/7f41a636

и химические свойства . Оксиды,
гидроксиды и соли железа(II)
и железа(III) .
Демонстрации
Взаимодействие натрия с водой .
Окрашивание пламени ионами натрия
и калия .
Окрашивание пламени ионами
кальция .
Взаимодействие оксида кальция с
водой .
Видеоматериалы: горение железа в
кислороде и хлоре .

6

Использовать при выполнении учебных
заданий и в процессе исследовательской
деятельности научно­популярную литературу
химического содержания, справоч­ ные
материалы, ресурсы Интернета

Лабораторные и практические работы
Лабораторные опыты:
Ознакомление с образцами алюминия
и его сплавов .
Амфотерные свойства гидроксида
алюминия .
Качественные реакции на ионы
железа .
Практические работы:
№ 6 . Жёсткость воды и методы её
устранения .
№ 7 . Решение экспериментальных
задач по теме «Металлы» .
Вычисления
— по уравнениям химических реак­
ций, если один из реагентов дан в
избытке или содержит примеси;
— массовой доли выхода продукта
реакции
Раздел 4. Химия и окружающая среда (3 ч)
Тема 9.
Вещества и
матери-алы в
жизни
человека
(3 ч)

6 Характеризовать роль химии в раз­ личных
Новые материалы и технологии .
Вещества и материалы в повседневной сферах деятельности людей, основные
жизни человека . Химия и здоровье .
вещества и материалы, применяемые в жизни
Безопасное использование веществ
современного человека .
6 Объяснять условия безопасного
и химических реакций в быту .
Природные источники углеводородов использования веществ и химиче­ ских
реакций в быту .
(уголь, природный газ, нефть),
6 Анализировать и критически оценивать
продукты их переработки, их роль
в быту и промышленности .
информацию о влиянии промышленности,
Основы экологической грамотности .
сельского хозяйства, транспорта и др . на
Химическое загрязнение окружаю­
состояние окружающей среды .
6 Уметь оказывать первую помощь при
щей среды (предельно допустимая
химических ожогах и отравлениях .
концентрация веществ — ПДК) .
Роль химии в решении экологических 6 Принимать участие в обсуждении проблем
проблем
химической и экологиче­ ской
направленности, высказывать собственную
позицию по проблеме и предлагать
возможные пути её решения

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru
a636